Question

某科研小組通過以下方法測定赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：取20.0g樣品，粉碎后加入足量的鹽酸，充分反應過濾，向濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀灼傷，冷卻后的固體16.0g則鐵礦石樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．56%
B．80%
C．50%
D．28%

Answer 1

【答案】分析：沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，利用化學式中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)計算Fe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量數(shù)可知，16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量等于樣品中鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：沉淀灼燒最后得到的固體16.0g為Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量為16g×=11.2g，
故樣品中Fe元素的質(zhì)量為11.2g，樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=56%，
故選A．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應，利用質(zhì)量守恒計算樣品中鐵元素的質(zhì)量，簡化計算．