20．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為固體或純液體．

分析 （1）如A、B都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，否則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）增加A的用量，平衡不移動(dòng)，說明A的濃度不變，不會(huì)引起平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）如A、B都是氣體，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，如有固體或純液體，則一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（2）增加A的用量，平衡不移動(dòng)，說明A的濃度不變，則A應(yīng)為固體或純液體，故答案為：固體或純液體．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為物質(zhì)的狀態(tài)與壓強(qiáng)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．甲同學(xué)用下面的裝置測定n g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內(nèi)；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質(zhì)量為m2g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO2．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO2進(jìn)入干燥器D．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請?jiān)僭O(shè)計(jì)兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺、漏斗（過濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發(fā)皿
供選擇的試劑：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式		實(shí)驗(yàn)所用主要儀器
（用編號表示）		實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L 水中
B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
C．將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A電極是接電源的負(fù)極；B電極的反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；電解后溶液的pH為1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（3）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
假設(shè)①假設(shè)原溶液中的酸根離子是硫酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO42-
假設(shè)②假設(shè)原溶液中的酸根離子是硝酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
　　分類
組合　　		堿酸鹽堿性氧
化物		酸性氧
化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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