物質(zhì) R2CO3的飽和溶液 V mL，密度為ρ g·cm－3，c(R+) =" P" mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a% ，溶質(zhì)的式量為 M 。則下列表達式正確的是（ ）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g?cm-3，c（R+）=P mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，溶質(zhì)的式量為 M，溶質(zhì)的溶解度為sg．則下列表達式正確的是（　�。�
A、a=
PM
2000ρ
B、s=
PMV
1000
C、P=
1000ρ×a%
M
×2
D、V×ρ×a%=
PMV
1000

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省某重點中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是

[　　]

A．

物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中

B．

t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg

C．

t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D．

將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

20℃時，在100g水中溶解11.1g恰好達到飽好，此飽和溶渡的密度為．將350mL此溫度下的飽和溶注解用水稀釋至500mL．計算稀釋后溶液中的質(zhì)量分數(shù)和溶注解中的物質(zhì)的量濃度．(稀溶液密度)

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

20℃時，在100g水中溶解11.1g恰好達到飽好，此飽和溶渡的密度為．將350mL此溫度下的飽和溶注解用水稀釋至500mL．計算稀釋后溶液中的質(zhì)量分數(shù)和溶注解中的物質(zhì)的量濃度．(稀溶液密度)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08六都中學(xué)模擬）（13分）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：                                                  。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；

CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

序

號

    試劑l

    試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固體

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報告的題目是《                                         》

②通過上述實驗可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO3的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na2CO3的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是            (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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