【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是

A.圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應為H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當c(HI)＝3.16 mol·L－1時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)濃度相同，因為在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應，所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故A正確；

B. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)濃度相同，反應在繼續(xù)進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 由圖②可知反應物為HI(g)，生成物為H2(g)和I2(g)，該反應的逆反應為H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，故C正確；

D.由圖①②可知，當c(HI)＝3.16 mol·L－1時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生尾氣中的SO2，變廢為寶

B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2（標準狀況）同時產(chǎn)生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，A、X是常見單質(zhì)，Y在常溫下為無色液體，B、C、D均為中學化學中常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）。

回答下列問題：

（1）若B為能導致酸雨的氣體，則D的化學式可能是__。

（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。

（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應生成氣體B的化學方程式為__。

（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價電子排布式為______圖1中負離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點為，氮化鋁的熔點高達，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請解釋原因：______。

（5）、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下：

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

(1)鉻鐵礦反應前需要進行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應中的氧化產(chǎn)物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，寫出生成Na2SiO3的化學方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________；濾渣4的主要成分為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________；調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________。

(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________。

(6)檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

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