Question

試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷其雜化類型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構(gòu)型，BF₃中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p¹，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp²雜化，三個(gè)sp²雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF₃分子為平面三角形；NF₃中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p³，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp³不等性雜化，其中一個(gè)sp³雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型．

解答： 解：BF₃中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p¹，價(jià)電子對(duì)數(shù)為：

3+3

2

=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子，三個(gè)sp²雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，為平面三角形；
NF₃中N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p³，價(jià)電子對(duì)數(shù)為：

5+3

2

=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp³，三個(gè)電子分別與F成鍵，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；
故答案為：BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子，為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+共價(jià)鍵數(shù)判斷，題目難度不大．