可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑都會(huì)使正反應(yīng)速率增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)的可能方向，據(jù)此解答．
解答： 解：A、如D是非氣體，則是說明m+n等于p，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若增加B的量，平衡正向移動(dòng)，削弱B的濃度，但未抵消，平衡體系B的濃度變大，顏色加深，說明B必是氣體，故C正確；
D、若B是氣體，增大A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意固體和純液體改變用量對(duì)反應(yīng)速率無影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因
 

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、過濾、萃取、分液
B、萃取、分液、蒸餾
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4�。╣）+H2O�。╣）=CO　（g）+3H2�。╣）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO　（g）+2H2�。╣）=CH3OH�。╣）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．

假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）
A．平衡常數(shù)K增大    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加    
D．重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：
 
，該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol．寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下內(nèi)容：
（1）Fe2（SO4）3水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，需要加入
 
來抑制水解．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)?div id="zxlxf7j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是
 
；
（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10-14．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H+
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、亞硫酸溶液中通入氧氣：2H2SO3+O2═4H++2SO42-
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：
（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少．（寫出計(jì)算過程）

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