【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_______________A點(diǎn)處,v(正) ______ v(逆),A點(diǎn)正反應(yīng)速率 ______ B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).

(2)圖中表示O2變化的曲線是 ______ .用NO2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ______

(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

a.NO、O2、NO2的濃度不變    

b.v(NO)=2v(O2

c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2

d.v(NO2)=2v(O2

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 ______

a.適當(dāng)升高溫度b.及時(shí)分離出NO2氣體

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 大于 大于 d 3×10-3mol/(Ls) ad acd

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率;

(2)根據(jù)一氧化氮的平衡濃度儀器變化濃度計(jì)算氧氣的平衡濃度,根據(jù)公式v=c/t計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);

(4)一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng),升高溫度、使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,據(jù)此答題。

(1)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2),根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知,圖中c線為NO的變化曲線,因?yàn)樵谄瘘c(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.02mol,容器體積是2L,起始濃度為0.01mol/L,圖中c線符合,在A點(diǎn)處,NO的物質(zhì)的量濃度在減小,說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,此時(shí)v(正)>v(逆),隨著的時(shí)間的推移,反應(yīng)物濃度下降,正反應(yīng)速率下降,所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率,故答案為:c2(NO2)/c2(NO)c(O2),大于,大于。

(2)反應(yīng)中一氧化氮的濃度變化量是(0.02mol0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以氧氣的濃度減小量是0.00375mol/L,即為d曲線,從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的一氧化氮濃度減小(0.020.008)/2mol/L=0.006mol/L,二氧化氮的濃度變化量是0.006mol/L,所以用NO2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.006mol/L2s0.006mol/L2s=3×10-3mol/(Ls),故答案為:d;3×10-3mol/(Ls)。

(3)a.NO、O2、NO2的濃度不變是化學(xué)平衡的特征,故a正確;

b.v(NO)=2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定平衡,故b錯(cuò)誤;

c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2的狀態(tài)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)的狀態(tài)不一定時(shí)平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;

d.v(NO2)=2v(O2)說明正逆反應(yīng)速率是相等的,所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài),故d正確。

故答案為:ad。

(4)a.適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率,故a正確;

b.及時(shí)分離出NO2氣體,會(huì)降低反應(yīng)速率,故b錯(cuò)誤;

c.增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率,故c正確;

d.選擇高效的催化劑可以加快反應(yīng)速率,故d正確。
故答案為:acd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物中,都有多個(gè)官能團(tuán):

(1)可以看作醇類的是(填入編號(hào),下同) ______。

(2)可以看作酚類的是 ______。

(3)可以看作羧酸類的是 ______。

(4)可以看作酯類的是 ______。

(5)可以看作醛類的是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:

(1)硼砂中B元素的化合價(jià)為_______,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_____________。

(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時(shí),需要在HC1氛圍中加熱,其目的是________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí),電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí),_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)

II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫,如圖所示。

(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑,常用于脫除煙氣中的SO2,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①M(fèi)g(OH)2+SO2===MgSO3+H2O

②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O

④2MgSO3+O2===2MgSO4

已知25℃時(shí),Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。

(5)其他條件相同時(shí),鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因?yàn)?/span>_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時(shí),ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1=37.4kJ·mol-1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=-45.4 kJ·mol-1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為______。

2CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;在20min時(shí),溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______

②若30min時(shí)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____(填序號(hào))。

a2v(H2)=v(CH3OH)

b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。

k1=____,m=_____,n=_____。

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