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【題目】下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

【答案】C
【解析】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，故A錯誤；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，故B錯誤；
C、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，故C正確；
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為 ，它是制作軟質隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯 ．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯 ．
（3）由乙烯制備乙二醇 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為 ．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾．制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與Na+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗．

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A.a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物XY2，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X和Y是 ( )

A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖
和有關信息如下：

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

－89.5

－73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm－3

1.1

0.80

0.88


（1）乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是。
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是(填標號)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目是。
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)。
a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應
物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為。

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