Question

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

B、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

C、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

D、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液的pH減小

Answer 1

分析：A、電解硫酸鈉，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣；
B、電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；
C、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，溶液PH減�。�
D、電解稀氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液PH增大；

解答：解：A、電解硫酸鈉，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子守恒計(jì)算得到，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上生成銅，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒計(jì)算在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，溶液濃度增大，溶液PH減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解稀氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，氫氧化鈉溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的分析，電子守恒的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．