【題目】對下列事實(shí)的解釋正確的是

A. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>

B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉結(jié)束后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同

C. 50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol

D. 常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因?yàn)槁葰馊苡谒傻拇温人峋哂衅仔裕珹錯(cuò)誤;B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉結(jié)束后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同,均是,Vm表示氣體摩爾體積,B正確;C. 向50mL 18 mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度減小,稀硫酸與銅不反應(yīng),C錯(cuò)誤D. 常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,鈍化是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是( )

A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種

B. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代,形成的間分異構(gòu)體有15種

C. C4H7Br的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立休異構(gòu))共有10種

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“ · ”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說法中錯(cuò)誤的是

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. BC最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物,F(xiàn)從廢料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì))中提純電子級鈷的氧化物,其工業(yè)制取流程如下:

已知:

①物質(zhì)的溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;②鈷元素常見的化合價(jià)為+ 2和+ 3;

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

(1)廢料在處理前要粉碎,其主要目的是(回答兩個(gè)方面)___________

步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

(2)步驟II中有黃綠色氣體生成,有關(guān)含鈷化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為___________;濾渣B的主要成分為____________。

(4)步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______,在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。

(5)5.49gCoC2O4·2H2O(其相對分子質(zhì)量為183)經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.25

400~500

2.41

290℃~320℃時(shí)若生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,400℃~500℃所得固體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯和甲苯相比,下列敘述不正確的是( )

A. 都屬于芳香烴 B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 都能在空氣中燃燒 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016年高考新課標(biāo)III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

1NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大、不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是( )

A. 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g+Cl2(gPCl5(g.達(dá)到平衡時(shí),PCl5 1mol,如果此時(shí)PCl3 和Cl2全部移走,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5 的物質(zhì)的量是(

A.0.38 mol B.0.50mol C.0.62mol D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

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