下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定時間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是
A

試題分析：根據(jù)裝置的特點可知，①是原電池，其中鋅是負極，失去電子，被腐蝕。②是電解池，鋅與電源的正極相連做陽極加快腐蝕；③是電解池，鋅與電源的負極相連，做陰極，被保護；④是鋅的化學腐蝕，所以純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是②①④③，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實解釋準確的是
A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0
D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖的說法正確的是(     )
A．a和b連接構成原電池，溶液中SO42－移向Cu極
B．a和b連接構成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應
C．a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b
D．a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是
A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是
A．a和b不連接時，鐵片質量會增加
B．a和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕
D．a和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于銅電極的敘述中不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極
D．用電解法精煉銅時純銅做陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖的說法正確的是(     )
A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
D．a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是(    )
A．犧牲陽極的陰極保護法構成原電池，被保護的金屬作正極
B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．不銹鋼不易生銹是因為表面有保護膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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