【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完全時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)。

下列關于該反應的分析錯誤的是（ ）

A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應轉移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol

D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

【答案】BD

【解析】

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol；n(Cu)==0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；

A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol，則該反應生成的NO2與NO的體積比為0.35mol：0.15mol=7 : 3，故A正確；

B．n(Cu)==0.04mol，則該反應轉移電子數(shù)為0.08NA，故B錯誤；

C．由分析知該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol，故C正確；

D．反應結束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，還含有未反應的HNO3，而未反應的HNO3的物質的量未知，則無法計算反應后溶液中c(NO3-)，故D錯誤；

故答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應的化學平衡常數(shù)值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數(shù)目為10－11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時反應①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（2）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，達到平衡后水的物質的量分數(shù)為0.1。則H2的轉化率α（H2）=___________％。723K該反應的平衡常數(shù)為K=________________。（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究物質的性質和用途，需要對物質進行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號）

a.溶解，過濾 b. 溶解，蒸發(fā)結晶，過濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶

(2)某同學設計的分離CO2和CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示：

關閉b，打開a，混合氣體通過該裝置時，先得到的氣體是_________，然后進行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-

C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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