【題目】某有機(jī)物的分子式為C4HmO，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.1 mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6 mol O2

B.當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化

D.當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇

【答案】B

【解析】

A．m可取的最大值為10，故消耗的氧氣最多為，故A正確；

B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物的分子式為C4H6O，有機(jī)物中不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物的分子式為C4H8О，可能為醛也可能為酮，如為酮?jiǎng)t與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，故C正確；

D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物的分子式為C4H10O，可能為醇也可能為醚，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。

（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。

（2）有一種有機(jī)物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個(gè)羥基，請(qǐng)寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對(duì)應(yīng)上一空所填物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最�。�C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；F元素的某種高價(jià)鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質(zhì)用于凈水更安全環(huán)保，F基態(tài)原子的3d能級(jí)上有6個(gè)電子。

(1)試寫出下列四種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學(xué)式：_____________。

(3)寫出電解CD2的化學(xué)方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

E

F

電離能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族，請(qǐng)畫出基態(tài)E2+的價(jià)電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個(gè)電子更難，對(duì)此你的解釋是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味，香氣淡而持久，被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。

已知以下信息：

①；

②A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)顯出顏色；

④芳香烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為________________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同，同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu))種，其分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經(jīng)下圖所示步驟可合成化合物。

反應(yīng)1所用的試劑為____________，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)3所用的試劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品和水是影響人體健康極其重要的兩類物質(zhì)。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示。該配料中:

(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是________________

(2)富含油脂的物質(zhì)是________________

(3)該配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水體污染加劇水資源短缺，并嚴(yán)重危害人體健康。

(4)消毒是飲用水處理的重要環(huán)節(jié)之一 ，用ClO2消毒優(yōu)于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名稱為________________。

(5)含N、P元素的物質(zhì)增多會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，使水面呈藍(lán)色、紅色或棕色，出現(xiàn)在江河、湖泊中稱為“水華”，出現(xiàn)在海灣處稱為“________________”。

(6)含有Hg2+的廢水中加入Na2S溶液可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______(從表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為____________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

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