Question

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】O=C=O ③⑧ > C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高 CaCN2 a/6 ① 2 1 <

【解析】

本題突破點(diǎn)為②，高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F為氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，確定I為氫氧化鈣，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化銨；C為氨氣，則H為HCl，氨氣與氯化氫化合生成G（氯化銨）；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，M為氮?dú)猓?/span>D為氯氣；因?yàn)?/span>1molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2。

（1）根據(jù)上面分析，物質(zhì)E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（2）根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O ；⑥N2+3H2 2NH3； ⑦H2+Cl2 2HCl ⑧CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧；

（3）根據(jù)以上分析可知，C為NH3、H為HCl，由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)較高；

答案：> C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物質(zhì)A由三種元素組成，所以確定A為CaCN2；

答案：CaCN2

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I． N2 + 3H2 2NH3

n（初）3mol 4mol 0

Δn mol mol a mol

n(平) 3-mol 4-mol a mol

M的轉(zhuǎn)化率為= ；

①因?yàn)樵?/span>500～600℃時(shí)催化劑活性最強(qiáng)，因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，可以有利于平衡正向移動(dòng)，故②不正確；

③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故③不正確； ④加入合適催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故④不正確；

答案選 ①；

II．根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時(shí)相同，所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)相同；設(shè)加入氮?dú)?/span>xmol，加入氫氣ymol；則x+=3，得x=2；y+3×=4，得y=1；

III．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成C（氨氣）越多，因此<；

答案：<。