【題目】在25℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.
⑴若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L.
⑵若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________.
【答案】55(a-10)/(20-a)
【解析】
(1)設一氧化碳的體積為x,則氫氣的體積為10L-x,
2CO + O22CO2 2H2 + O22H2O,
2 1 2 2 1
x 0.5x x 10L-x (10L-x)×0.5
根據(jù)題意,最后剩余的氣體為二氧化碳和氧氣,有:x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=15L,解得x=5L,則氫氣的體積為:10L-5L=5L,故答案為:5;5;
(2)根據(jù)題意,最后剩余的氣體為二氧化碳和氧氣,有:x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=aL,解得x=(a-10)L,則氫氣的體積為:10L-(a-10)L=(20-a)L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO):V(H2)=,故答案為:。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下(其他條 件相同),體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線,下列說法正確的是
A. 0~6h內(nèi),催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好
B. a點時,催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等
C. 0~5h內(nèi),在催化劑I的作用下,O2的反應速率為0.12mol/(L·h)
D. 0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】恒溫恒容下.將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 平衡前,容器中壓強隨反應進行而減小
B. 平衡后,容器中Y和Z的物質的量之比一定為1:1
C. 10 min后,升高溫度,Y的反應速率不變
D. 生成Z的物質的量一定小于2 moI
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a
B. N點溶液加水稀釋,增大
C. M、Q、N三點所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它們的性質如下表:
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 與水和酒精任意比混溶 |
據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 ( )
A. 萃取法 B. 分液法 C. 蒸餾法 D. 蒸發(fā)法
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【題目】葡萄糖是人體重要的營養(yǎng)物質。下列有關的敘述正確的是 ( )
A. 葡萄糖是一種碳水化合物,可以被濃硫酸吸水炭化
B. 葡萄糖是一種已糖
C. 葡萄糖經(jīng)過水解才能被人體吸收
D. 葡萄糖是所有單糖中最簡單的
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【題目】常溫下,濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷,下列說法正確的是
溶質 | NaClO | |||
pH |
A. 常溫下, 的水解能力強于其電離能力
B. 常溫下,相同物質的量濃度的、、依次升高
C. 溶液中存在以下關系:
D. 向氯水中加入少量固體,不能增大HClO的濃度
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