8．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池
越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
B．電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
C．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：xMg2++2xe-═xMg
D．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

分析 由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．放電時(shí)，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故A正確；
B．電池放電時(shí)，Mg2+向正極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MgxMo3S4-2xe-+═Mo3S4+xMg2+，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)xMg2++2xe-=xMg，生成鎂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，正確的是（　　）
A．在離子化合物里，只存在離子鍵
B．在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
C．H+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可制取氨氣B．
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．
可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．
可說明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等息息相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．12C和14C互為同位素，其中14C可用于文物的年代的鑒定
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導(dǎo)體材料
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
D．煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動(dòng)力電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性．（原子節(jié)約）的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最差的是（反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行）（　　）
A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
B．2CH3-CH═CH2+2NH3+3O2→2CH2═CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2═CH2+O2→2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CO18OH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)達(dá)到平衡后，18O僅存在于乙酸、水分子里
B．在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2═2SO3（g），達(dá)到反應(yīng)最大限度時(shí)，容器體積變?yōu)榉磻?yīng)前的81.25%，則SO2轉(zhuǎn)化率為70%
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定就越明顯
D．某同學(xué)在用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量CuSO4固體（不考慮溫度變化），則此時(shí)產(chǎn)生H2的化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，生成物Y中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是AD．
A．純堿溶液  B．NaOH溶液     C．金屬鈉     D．銀氨溶液
（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑．裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體、NaOH溶液、1.95g Na2O2固體．據(jù)下述裝置回答問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）B瓶的作用是吸收CO2中混有的HCl，反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：C中有部分CO2未參加反應(yīng)，流入D中生成沉淀．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2未CO2反應(yīng)完全．
（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列乙裝置（用圖2甲、乙、丙回答）
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟中的空白．
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量得b g固體，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106b}{197a}$．

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