Question

1．已知一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min達到平衡時，C的物質的量濃度為0.4mol/L．試回答有關問題：
（1）C的反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（3）A的轉化率為405
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，則平衡B
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（5）反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為25%；
（6）平衡常數(shù)K的值為$\frac{10}{9}$（用分數(shù)表示）

Answer 1

分析 一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，2min達到平衡時，C的物質的量濃度為0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始濃度（mol/L）：1      1      0
變化濃度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡濃度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
（2）升高溫度，反應速率加快；
（3）轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（5）平衡時C體積分數(shù)=$\frac{C的平衡濃度}{平衡時混合氣體總濃度}$×100%；
（6）根據(jù)K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$計算平衡常數(shù)．

解答 解：一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，2min達到平衡時，C的物質的量濃度為0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始濃度（mol/L）：1      1      0
變化濃度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡濃度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）升高溫度，C的反應速率加快，故答案為：加快；
（3）A的轉化率=$\frac{0.4mol/L}{1mol/L}$×100%=40%，故答案為：40%；
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故選：B；
（5）平衡時C的體積分數(shù)=$\frac{0.4mol/L}{（0.6+0.6+0.4）mol/L}$×100%=25%，故答案為：25%；
（6）平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.4}{0.6×0.6}$=$\frac{10}{9}$，故答案為：$\frac{10}{9}$．

點評 本題考查化學平衡計算，試題貼近教材，基礎性強，難度不大，掌握三段式在化學平衡計算中應用．