【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為。
（4）在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】
（1）bd
（2）H++OH?=H2O
（3）)Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成,Ag++Cl?=AgCl↓
【解析】乙圖中OA段表明OH先與H+反應(yīng)，AB段為OH與Mg2+反應(yīng)，B點(diǎn)對應(yīng)溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl=AgCl↓。

（1）根據(jù)固體化學(xué)物質(zhì)的溶解操作判斷需要的儀器；
（2）混合物中氫離子首先與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）氫離子反應(yīng)完后鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（4）溶液中的鋁離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個縱行，也就是十六個族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、
D.Na+、 、OH、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3。
（2）寫出混合液＋A的離子方程式；溶液＋B的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.過程①是太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
C.過程②是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023 ， 則元素R的相對原子質(zhì)量為 ．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水： ．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞： ．
（3）實(shí)驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二化硫： ．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： ．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮 ．

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同步練習(xí)冊答案