設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
C、14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，22.4L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中碳酸根離子數(shù)目；
B．氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目不同，沒有告訴二者的組成，無法計(jì)算混合物中含有的氧原子數(shù)目；
C．聚乙烯和聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，據(jù)此計(jì)算出混合物中含有的氫原子的物質(zhì)的量，每個(gè)氫原子形成了1個(gè)碳?xì)滏I；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．題中缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中碳酸根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于氧氣和臭氧中含有的原子數(shù)不同，且沒有告訴二者組成，無法計(jì)算混合物中原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，所以混合物中含有2molH，含有2mol碳?xì)滏I，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用實(shí)驗(yàn)儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)儀器（省略?shī)A持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A 燒杯、玻璃棒、酒精燈 溶液的濃縮結(jié)晶
B 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈 由工業(yè)酒精制無水酒精
C 天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 配制0.5mol?L-1的溶液100mL
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水中通入過量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是．（　�。�
A、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)說法中，不正確的是（　　）
A、甲是向溴水通入S02氣體時(shí)，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B、乙是向c（H+）相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c（H+）與水體積的關(guān)系圖
C、常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如丙圖變化關(guān)系
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
D、t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝 置 現(xiàn) 象
�。畬�(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是
 
．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)  驗(yàn) 內(nèi)  容 現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1  將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2 用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體 試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是
 
．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是
 
．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
Al+
 
NO3?+
 
 
═
 
Al3++
 
NO↑+
 
 

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝 置 現(xiàn) 象
ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是
 
．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑為CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
B、產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價(jià)為+2
C、當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol
D、由Cu2+與I直接反應(yīng)制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI

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