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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A．對應簡單離子半徑X<W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
C．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
D

試題分析：A. W的質子數(shù)為18-10=8，所以W為O元素；由于在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。而不同周期的元素，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。X原子序數(shù)與Ne相差1，結合原子半徑可知X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；則Y為Si元素；Z原子序數(shù)大于Si，而且其非金屬性在同周期元素中最強，那么Z為Cl元素。A. Na+、O2-電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以 對應簡單離子半徑Na+< O2-。正確。B．元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl,所以穩(wěn)定性SiH4 <HCl。正確。C．化合物NaClO是離子化合物，既含離子鍵也含共價鍵。正確。D. SiO2是酸性氧化物，只能與強堿NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能與HClO4發(fā)生反應。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是（  ）
A．和中均含有22個中子
B．和核外均有4個電子層
C．分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
D．和的性質完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖所示，下列說法一定正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y>W
D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M
C．單質的還原性：R＞ M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。

回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。 
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為              。
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為  ________________________________ 。
（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是    （填序號）。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是
　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W 
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應 

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