【題目】已知25%的酒精密度為0.96 g·cm3,5%的酒精密度為0.99 g·cm3。若將上述兩溶液等體積混合,所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (  )

A. 等于15% B. 大于15%

C. 小于15% D. 無法估算

【答案】C

【解析】25%的酒精和5%的酒精等質(zhì)量相混合后,所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好是兩者濃度的平均值,即15%。本題可以看出,酒精濃度越大密度越小,等體積相混合時(shí),濃度較稀的酒精質(zhì)量較大,而較濃的酒精的質(zhì)量較小,這樣混合后,所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些.而選項(xiàng)中的“15%”正是兩種氨水以1∶1的質(zhì)量比混合后的結(jié)果。所以正確選項(xiàng)應(yīng)該是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(  )

A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B. ω=17c/(1 000ρ)

C. ω=17V/(17V+22 400)

D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.CO2是一種混合物
B.CH4是一種無機(jī)物
C.N2O是由N2與O2組成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素組成的純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于石油的說法不正確的是(  )

A.石油主要含C、H兩種元素

B.石油通過催化重整可得到環(huán)狀烴

C.石油裂化是物理變化

D.石油分餾得到的汽油是混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種,它是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1) 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,Cu的化合價(jià)為+2,

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào)),

② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:①用過量稀鹽酸浸取爐渣,過濾。②先將濾液氧化,再向其中加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題:

A.①中過濾的目的是____________________

B.②中將濾液氧化常常選用H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為____________________

C.只能選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法.
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2L2 , Ksp(CuS)=1.3×1036mol2L2 . ①請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是(填序號(hào))
A.Ba(NO32B.BaCl2
C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),在廢水中加入適量NaCl,以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(填序號(hào))
A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有2mol Cr2O72被還原
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池.圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中,a電極作極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑,具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無水FeCl2并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,I中各裝置不重復(fù)使用)。

Ⅰ.FeCl2的制備

(1)加熱條件下,H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。

(2)按氣流從左到右的方向,上圖中裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________(用儀器接口處的字母表示)。

(3)裝置B的作用為____________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________(填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”)。

Ⅱ.FeCl2的純度測(cè)定

已知:①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。

②Fe3+與K3[Fe(CN)6]不反應(yīng),3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。

(i)稱取m g反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中,再將所得溶液加水稀釋到200 mL。

(ii)準(zhǔn)確量取20 mL上述溶液于燒杯中,加入過量的K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。

(iii)過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量,得到W g藍(lán)色固體。

(5)產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測(cè)得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,他的理由為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列單位屬于物質(zhì)的量的單位是

A. 摩爾 B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L

D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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