18．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3-還原為N2，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A．NaOH表現(xiàn)堿性
B．NaNO3是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
C．每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3

分析 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結(jié)合化合價的變化分析判斷．

解答 解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；
B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價降低，被還原生成N2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價由+5降低到0價，所以每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-，故C正確；
D、根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價升高為還原劑，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．甲烷燃料電池（電解質(zhì)為KOH）負極反應(yīng)：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
C．1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源．比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．煤是一級能源B．石油是二級能源
C．焦爐煤氣是一級能源D．天然氣是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是 12kg12C中含有的碳原子數(shù)
C．1molH2O中含有2mol H和1mol O
D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則x值至少為（　�。�
A．0.6B．0.4C．0.3D．0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．碳化鋁（Al4C3）為綠灰色結(jié)晶塊（含雜質(zhì)CaC2、Al2S3等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產(chǎn)生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過量）進行凈化． 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗．   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象
①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3•H2O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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