Question

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）

難溶電解質	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10－9	9×10－6

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3 固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④________________________。

（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：_______________________

（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象___________________________

（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用________________________

Answer 1