11．下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色的本質(zhì)相同
B．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有1.2二氯乙烷生成，且反應(yīng)類型不同
C．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都能水解
D．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．油脂含-COOC-、蛋白質(zhì)含-CONH-，而葡萄糖為單糖；
D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，均有1.2二氯乙烷生成，故B正確；
C．油脂含-COOC-、蛋白質(zhì)含-CONH-，均可發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)生成n mol Y
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．K隨壓強(qiáng)的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．測(cè)相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數(shù)是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無(wú)色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽(yáng)離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時(shí)，Ksp（CuS）約為1×10-35
C．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會(huì)有CuS 沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行
一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依是濃度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常數(shù)K．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大．

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