Question

將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
問(wèn)：（1）得到SO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）求被還原的硫酸質(zhì)量
（2）把所得的CuSO₄配制成500mL CuSO₄溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物理量：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol          1mol   22.4L
0.25mol n（H₂SO₄） n（CuSO₄） V，以此計(jì)算．

解答： 解：n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol        1mol 22.4L
0.25mol n（H₂SO₄） n（CuSO₄） V
（1）V=

0.25mol×22.4L

1mol

=5.6，答：生成的SO₂的體積為5.6L；
（2）n（H₂SO₄）=

0.25mol×2mol

1mol

=0.5mol，其中被還原的硫酸為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×98g/mol=24.5g，答：被還原的硫酸質(zhì)量為24.5g；
（3）n（CuSO₄）=0.25mol，則c（CuSO₄）=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．