下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A、MnO4- →Mn2+               B、HCl →Cl2

C、Fe  →Fe3+                   D、KClO3→O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過
潤洗
潤洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標準液潤洗滴定管
偏大
偏大

③用待測液潤洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為
84%
84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
    讀數(shù)次數(shù)     質(zhì)量/g
    第1次     196.30
    第2次     196.15
  錐形瓶十水十試樣     第3次     196.05
    第4次     196.00
    第5次     196.00
（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應的化學方程式：
 

（2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是
 
．不必作第6次讀數(shù)的理由是
 
．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC2試樣的純度
 
（請保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
 
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
 
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
 
．操作Ⅰ后應將樣品放在
 
中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是
 
．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．

A．反應溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率　B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．

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同步練習冊答案