【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:

1SeS的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________

2)第一電離能:S_______ (“>”“<”“=”,下同)P;電負性:S________P。

3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

4)二硫化碳屬于__________(極性非極性”)分子。

5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____

6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_______

7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為__________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為___________g·cm-3。

【答案】 [Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6 20/(a3NA)

【解析】1SeS的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大于相鄰元素;同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減。煌恢芷谥校氐碾娯撔噪S著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能:SP;電負性:SP;
3P4S3P原子成3P-S鍵、含有一對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化;與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3

4)二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,正負電荷中心重合,屬于非極性分子;
5)根據(jù)圖知,每個P1對孤對電子對,每個S2對孤對電子對,1mol10對孤對電子對,0.1mol含有NA孤對電子對數(shù);
6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵,使沸點反常的升高;
7)以體心Na+研究,與之相鄰的Cl-位于面心,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,晶胞中Na+Cl-之間的距離為a cm,則晶胞棱長為2a cm,晶胞體積為(2a cm3,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×=4、Cl-離子數(shù)目為+6×=4,則晶胞質(zhì)量為g,則晶胞密度為2a cm3=gcm-3。

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相關(guān)習題

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【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是

(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為—20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價為 。

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。

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【題目】一元硬幣有銀白色的金屬光澤,有的同學認為它是由鐵制成的,便找磁鐵來吸一下,這一過程屬于科學探究中的(  。

A. 實驗 B. 比較 C. 觀察 D. 分類

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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C表示反應的速率,其關(guān)系是:3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 氣體的密度不再變化,則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題

(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應式為 K+移向 極(填A、B)

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

B電極上的電極反應式為 總反應化學方程式是

③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH 。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是 ,電極反應式是 ,反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題。

1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”、“<””)。

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(促進、抑制不影響”)。

2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃時,有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO) (“>”“<””);

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【題目】下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

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【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德,以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):(注:苯環(huán)上的鹵原子不易水解,但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解)

關(guān)于它們的說法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色,并能發(fā)生加成、消去、水解等反應

B. 1個Y分子中最多有8個碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應,最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下, 1mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗5mol NaOH

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