13．鋅一空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B．放電時，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C．充電時，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充電時，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來時，則析出固體Zn為13g

分析 根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）42-，放電時陽離子向正極移動，充電與放電過程相反，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；
B．放電時，消耗氫氧根，堿性減弱，PH值減小，故B錯誤；
C．充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-，故C正確；
D．產(chǎn)生1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為4mol，充電時，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×4=0.8mol，根據(jù)Zn～2e-，則析出固體Zn為：$\frac{0.8mol}{2}$×65g/mol=26g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識，正確判斷正負(fù)極、陰陽極，注意電極反應(yīng)式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的計算，正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項性質(zhì)實際應(yīng)用
AMgO熔點高可用作耐火材料
BKMnO4具有強氧化性可用于漂白織物
C常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化常溫下，可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸
DTiCl4在水中能發(fā)生水解可用TiCl4溶液制備TiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列分離和提純物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑或用品主要操作
A淀粉碘化鉀半透膜滲析
BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
CFeI2/加熱
D溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問題：
$→_{催化劑}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化劑}$龍葵醛
（1）生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D-E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
（2）寫出下列E-龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后酸化得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族物質(zhì)且具有下列特征：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；
②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體． （1）圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個 鍵，2個 鍵．
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d 高價離子之間以配位鍵相結(jié)合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是（　�。�
A．生活污水使用明礬殺菌消毒B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C．推廣使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項性質(zhì)實際應(yīng)用
A活性炭可吸附水中的懸浮物用于自來水的殺菌消毒
BSO2具有還原性漂白紙漿
C鐵被氧氣氧化時會放出熱量鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼
D氧化鋁是兩性氧化物作耐高溫材料
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案