Question

亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．
（H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為______
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

（1）PCl₃水解可制取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl₃+3₂O?H₃PO₃+3HCl，故答案為：HCl；
（2）①H₃PO₃=H⁺+H₂PO₃^-
起始濃度         0.10  0   0
反應(yīng)濃度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡濃度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(H2PO3-)

C(H3PO3)

=

2.5×10-2×2.5×10-2

0.10-2.5×10-2

mol/L=8.3×10^-3mol/L，故答案為8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：＞；
（3）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（4）①陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．