Question

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是

CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄

，一定存在的物質(zhì)是

Na₂CO₃

；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

，

2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺

；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

�、僦腥芤海�加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．

．

Answer 1

分析：（1）①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)、無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì)；
②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；
（2）根據(jù)離子反應(yīng)的條件和書寫方法來書寫；
（3）氯離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀，會出現(xiàn)白色沉淀．

解答：解：（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，碳酸鋇溶于鹽酸，
實質(zhì)是：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
 （3）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：取①中溶液，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl，故答案為：取①中溶液，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．

點評：本題屬于實驗探究題，較難，解此類試題時要熟記常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等．