【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標表示其個數(shù)百分含量，則下列說法不正確的是

A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.水解強于電離

C.H2FeO4 既能和強堿反應(yīng)又能和強酸反應(yīng)D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

【答案】B

【解析】

A．從圖象的最右端看，K2FeO4溶于水時，c()最大，此時0.10 mol·L1K2FeO4 溶液的pH約為10，溶液呈堿性，A正確；

B．從圖中曲線看，c()最大時，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此時電離強于水解，B錯誤；

C．從圖中可以看出，加酸時H2FeO4轉(zhuǎn)化為，加堿時H2FeO4轉(zhuǎn)化為，表明H2FeO4既能和強堿反應(yīng)又能和強酸反應(yīng)，C正確；

D．從圖中可以看出，0.10 mol·L1的K2FeO4中，c()最大時，水解使溶液顯堿性，pH近似等于10，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷，還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

（1）生成1－溴丁烷的反應(yīng)化學方程式為_____。

（2）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應(yīng)類型依次為_____、_____。

（3）生成1－溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用圖中的______(填序號)，反應(yīng)加熱時的溫度t1應(yīng)控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中 l－溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是_____，該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是

A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”

C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫

D.工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語正確的是 (　　 )

A.乙烯的最簡式 C2H4B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個圖：________。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價鍵的鍵能如下:

共價鍵

H-H

N-O

H-O

鍵能/()

436

946

464

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應(yīng)速率表達式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。和為反應(yīng)級數(shù)，取最簡正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應(yīng)速率的影響，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

序號

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.10

0.20

0.828

Ⅲ

0.30

0.10

3.726

①中，=____，=______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進行：；。

化學總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。

上述反應(yīng)中，(a)反應(yīng)較慢，(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。

③1889年，瑞典化學家阿倫尼烏斯根據(jù)實驗結(jié)果，提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗公式： [為反應(yīng)速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能]。反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng)，混合氣體壓強隨著時間變化關(guān)系如圖所示。

①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變，在10min時向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、，達到新平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補充，電解反應(yīng)為。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

D.用裝置丁分液時，打開分液漏斗塞子，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待兩液界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(　 　)

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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