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在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量中明顯變大的是（　　）
①c（H+） ②c（OH-） ③
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
 ④水的濃度  ⑤c（H+）?c（OH-）
A、①④B、①C、①③D、①⑤
分析：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，醋酸根離子的水解程度增大，但是溶液中c（OH-） 減小，c（H+）增大；溶液中醋酸根離子的物質的量減小，CH3COOH分子的物質的量增大，
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
 的值減�。粶囟炔蛔�，水的離子積不變，據此進行解答．
解答：解：①CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，溶液中c（OH-）減小，由于水的離子積不變，所以c（H+）增大，故①正確；
②c（OH-），醋酸鈉溶液加水稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故②錯誤；
③醋酸鈉稀釋后，醋酸根離子水解程度增大，溶液中醋酸根離子的物質的量減小，醋酸分子的物質的量增大，所以
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
 的比值減小，故③錯誤；
④水為溶劑，加水稀釋后，水的濃度不會變化，故④錯誤；
⑤由于溫度不變，所以水的離子積不變，即c（H+）?c（OH-）的值不會變化，故⑤錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙容器，甲的容積固定，乙的容積可變。?

（1）在一定的溫度下，向甲中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為a mol。?

①相同的溫度下，向乙中通入2 mol NH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲中平衡時相同。起始時乙中通入　　　　 mol N2和　　　　 mol H2。?

②相同溫度下，若乙中通入6 mol N2和8 mol H2，且保持壓強與甲相同，當反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為b mol，則         ；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為c mol，則         （選填“＞”“＜”“＝”）。?

（2）相同的溫度下，向甲和乙兩容器中分別通入2 mol NH3，甲保持體積不變，乙保持壓強不變。?

①達到平衡時，甲容器速率比乙容器速率　　　　，甲容器中NH3的轉化率比乙容器　　　　。?

②達到①所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，甲容器內的化學平衡________移動，乙容器內的化學平衡          移動（選填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。③達到①所述平衡后，測得甲容器平衡體系的平均相對分子質量為M，則此條件下NH3的分解率為　　　　（用M的代數式表示）。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，A元素與C元素的原子的電子層數相差1，且C元素的最高正價與負價的絕對值相差2。D是地殼中含量最多的非金屬元素。

請完成下列問題：

（1）由A、B、C、D四種元素組成的酸式鹽，在加熱條件下發(fā)生的反應為____________。

（2）單質A和單質C在一定的條件下可生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________；E晶體的空間構型為____________。

（3）4 g B單質在足量的D單質中完全燃燒放熱131.17 kJ,試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

（4）在一定的溫度下，向一個體積為2 L的密閉容器中通入2 mol單質A和8 mol C單質，3 min時達到平衡，測得E的濃度為1 mol·L-1，該時間內C的化學反應速率為____________。

（5）化合物CD與D2單質發(fā)生的反應為：2CD（g）+D2(g) 2CD2(g),現(xiàn)在一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D2(g)，在一定條件下達成平衡，測得CD的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時，容器內的壓強與起始壓強之比小于_____________（填比值）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是??????? 。

a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變

c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質量不變

②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為????? %（計算結果保留小數點后一位）；

（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）

（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為????????????????? ；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標準狀況下）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年（下）農七師高級中學高二（理）第二階段化學試卷 題型：選擇題

（實驗班做） 在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是（   ）

①c(H+)的物質的量濃度           ②c(OH－)的物質的量濃度

 ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)      ④水的濃度⑤c(H+)·c(OH－)

A .①   ④      B. ①           C. ③④         D. ②⑤

 

 

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