室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：

(1)A是 ，B是 ，C是 。(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為： 。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。

 

(1)Fe　Cl2　H2

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3

(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

【解析】B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為無(wú)色氣體，且能與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物為E，E溶于水后又能和固體A反應(yīng)，重新生成無(wú)色氣體C，初步推測(cè)C為H2，E為HCl，A為金屬單質(zhì)，F為金屬氯化物。據(jù)F＋BD，而D是A和Cl2反應(yīng)得到的金屬氯化物，推斷A為變價(jià)金屬(Fe或Cu)，結(jié)合A與鹽酸反應(yīng)能制取H2，故A為Fe，B為Cl2，C為H2，其他物質(zhì)依次可推出。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ，可能有的陽(yáng)離子是 。

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，可能含有的陽(yáng)離子是 。

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入的金屬質(zhì)量最大為 。

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（ ）

A．Cl2 B．CO C．SO2 D．NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（ ）

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒(méi)有CO2

D．原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因： 。

(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為 。

(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422

℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

 

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________

(3)寫出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________

(5)反應(yīng)Ⅵ后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2

的過(guò)程。

 

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

 

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