根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是(   )

A.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
C.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

A

解析試題分析:由左至右第8、9、10三列元素屬于第Ⅷ族,全部是金屬元素,A正確;第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32,B不正確;L電子層為奇數(shù)的所有元素不一定都是非金屬,例如Li元素的L層只有1個(gè)電子,C不正確;D不正確,例如0族中的He,以及過(guò)渡元素中的某些元素,原子最外層都只有2個(gè)電子,答案選A。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子排布
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的了解掌握情況,意在鞏固學(xué)生的經(jīng)常,提高學(xué)生的應(yīng)試能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是(    )

A.m=" n" —15 B.n=m+12 C.m=n —29 D.n=m+5 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A依次減小,B和E同主族.下列推斷不正確的是
A.A、B、E一定在不同周期           B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C.A、D可能在同一主族              D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C,B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是 (   )
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)           B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2+        D.還原性:A2<C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.47 B.57
C.61 D.175

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是(    )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
(1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式是             ;
(3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  ;
(4)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價(jià)為+7價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)           。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于           晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           。

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