【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得相應實驗結論的是 ( )

選項

實驗結論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,A不正確B.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子,使溶液變?yōu)辄S色,B不正確;C. 碳酸的酸性弱于鹽酸,所以二氧化碳不與氯化鈣反應,C正確; D.溴水褪色說明有二氧化硫生成,證明了濃硫酸的強氧化性,D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。

(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

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【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料.以鋯英砂(主要成分為ZrSiO4 , 還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨)為原料制備二氧化鋯(ZrO2)的工藝流程如圖所示. 已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2 , Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表

離子

Fe3+

AP+

ZrO2+

開始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

完仝沉淀pH

3.2

5.2

8.0


(1)經(jīng)熔融后,鋯英砂中Zr元素以(寫化學式)形式存在,寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式:
(2)濾渣I的主要成分的名稱為
(3)向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a,其目的是然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是
(4)向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱,可得CO2和另一種氣體,該反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料.以鋯英砂(主要成分為ZrSiO4 , 還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨)為原料制備二氧化鋯(ZrO2)的工藝流程如圖所示. 已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2 , Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表

離子

Fe3+

AP+

ZrO2+

開始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

完仝沉淀pH

3.2

5.2

8.0


(1)經(jīng)熔融后,鋯英砂中Zr元素以(寫化學式)形式存在,寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式:
(2)濾渣I的主要成分的名稱為
(3)向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a,其目的是然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是
(4)向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱,可得CO2和另一種氣體,該反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

1表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)W1_____(不寫單位,用含c1、p1的代數(shù)式表示)。

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3質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

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