【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，Fe和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)= n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)= =2mol/L，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～Q10種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；H的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）寫出下列化學反應的反應類型A→C反應；C→E反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式B→D；G→A ．
（4）與G具有相同官能團的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式還有； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是 ．
②讓反應停止的操作方法及原因是 ．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是（填選項代號）．
（4）假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下O2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是

A.硫酸、燒堿、氯化鈉B.鹽酸、生石灰、蔗糖

C.硝酸、純堿、硫酸銅D.醋酸、乙醇、氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物中，可選用過濾實驗分離的是(　　)

A. 固體和固體B. 固體和液體C. 液體和液體D. 液體和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的描述正確的是

A.官能團為—OHB.能使石蕊溶液變藍

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應D.與乙酸乙酯的分子式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應的化學方程式為_____________________

如何檢驗溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在實驗室里，完成過程④的操作是____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有___________________________。

（5）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的是（ ）

選項

實驗操作

實驗目的

A

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

B

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成

C

先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀

檢驗溶液中是否含有SO

D

常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉

C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子

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