【題目】煤是一種重要能源,工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理,變?yōu)榍鍧嵞茉。由水蒸氣和熾熱的無(wú)煙煤作用可得水煤氣,水煤氣是混合氣體,主要由兩種無(wú)色無(wú)味氣體組成,是重要的工業(yè)原料。

(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí),燃料層的溫度會(huì)下降,這說(shuō)明____________________________。

(2)提出猜想:水煤氣的成分可能是 ①______和氫氣,②________和氫氣;提出以上猜想的依據(jù)是____________(填元素符號(hào))。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):請(qǐng)從下列裝置中選擇一種,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明猜想。

(3)你選擇裝置是(填字母代號(hào))________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:如果__________,那么猜想_________(填序號(hào))是合理。

【答案】 碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 一氧化碳 二氧化碳 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 B 澄清石灰水不變渾濁 (或澄清石灰水變渾濁,)

【解析】(1)因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則隨著反應(yīng)的進(jìn)行燃料層的溫度會(huì)下降;

(2)碳和水蒸氣的反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律,元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有變化由此可以推測(cè)水煤氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣;

(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn);

(4)如果石灰水不變渾濁,那么猜想①是合理的;如果石灰水變渾濁,那么猜想②是合理的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是( )

A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 將稀硫酸和無(wú)水酒精按3:1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯

C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔

D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無(wú)色液體鑒別開(kāi)來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用COH2合成甲醇,而COH2來(lái)源于煤的氣化;卮鹣铝袉(wèn)題。

I.1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

x=________

II(3)在一容積可變的密閉容器中,lmolCO2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)的△S_____0,圖中的Tl____T2(填“>”“<”“=”)。

該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270℃,選擇此溫度范圍的原因有:________。

圖中a點(diǎn)時(shí)以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

4)利用合成氣(主要成分為COH2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

IIICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

△H1______△H3(填“>”、“<”“=”)。理由是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

1寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式

3Na2CO3調(diào)pHa”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )

A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(

A. 氯氣跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 銅跟稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)物之一是硝酸銅:Cu+2H+=Cu2++H2

C. 碳酸氫鈉溶液跟醋酸反應(yīng):HCO3+H+=CO2↑+H2O

D. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )

A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯(cuò)誤的是( )

A. 用溶解、過(guò)濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

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