Question

（2011?臨沂模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應，有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，又測得反應共放熱Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A．D為氣體
• B．C為液體
• C．E為氣體
• D．該反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-

  MQ

  m

  kJ/mol

Answer 1

分析：首先要弄清物質的聚集狀態(tài)，求出反應熱，根據(jù)反應前后氣體的壓強關系判斷反應后氣體的總物質的量，進而推斷物質的聚集狀態(tài)；根據(jù)一定物質的量的物質反應放出的熱量計算反應熱，并書寫化學方程式．

解答：解：因為A、B是氣體，依據(jù)題意，設2molA和1molB反應生成的氣體的總物質的量為a mol，有3：a=6.06×10⁶：1.01×10⁷，得a=5，即反應式生成物中氣體分子的化學計量數(shù)之和為5．代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體，故A、B錯誤，C正確；
又由A為

m

M

mol時，反應放出的熱量為Q kJ，故該反應的熱化學方程式為：2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-

2MQ

m

kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查熱化學方程式，該題的關鍵思路是根據(jù)反應前后的壓強變化的量，根據(jù)壓強之比等于物質的量之比來判斷物質的聚集狀態(tài)．