常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙
A

試題分析：
試題分析：該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。將兩容器置于沸水中加熱，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以容器的體積增大；在活塞上都加2 kg的砝碼，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積減小的更多，即此時(shí)甲中體積小于乙中體積，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是　　　　�。�    ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列說法正確的是（）
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（   ）
A．二氧化碳與石灰水B．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C．鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液D．硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：紅磷轉(zhuǎn)化成白磷是吸熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的(  )
A．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別燃燒，白磷放出的熱量多
C．紅磷和白磷互稱為同位素
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（  ）
A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是                          
A．氯化銨與消石灰的反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：
A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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