Question

結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

（1）上述三種酸中，酸性最強的是

 

．
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為

 

．（用序號回答）
（3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）

 

．
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為

 

．
（5）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀．據(jù)此推斷CO₃^2-和AlO₂^-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強的是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強； 
（2）相同溫度下，酸的強弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大；
（3）強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸；
（4）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
（5）0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物確定結(jié)合氫離子能力大�。�

解答： 解：（1）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強的是CH₃COOH，故答案為：CH₃COOH； 
（2）相同溫度下，酸的強弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，所以這三種鈉鹽的pH從小到大順序是①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；
（3）醋酸能和碳酸氫鈉或碳酸鹽反應生成無色氣體，根據(jù)強酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸，
故答案為：用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應，有無色氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強于碳酸；
（4）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2 NaHCO₃+NaCl+NaClO，
故答案為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2 NaHCO₃+NaCl+NaClO；
（5）0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，則偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，所以AlO₂^-結(jié)合氫離子能力強，故答案為：AlO₂^-．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小的關系是解本題關鍵，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，所以次氯酸能和碳酸鈉反應，為易錯點．