Question

  將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是      （    ）

     A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

     B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

     C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

     D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

Answer 1

C【解析】合金與稀硝酸恰好完全反應，向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬陽離子完全沉淀，則固體質(zhì)量增加的部分為金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子，而金屬失去的電子的物質(zhì)的量正好等于金屬結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即＝0.3mol，因鎂、銅均為2價金屬，所以合金的物質(zhì)的量為0.3mol/2＝0.15mol，若全部為鎂，其質(zhì)量為0.15mol×24g·mol^-1＝3.6g，若全部為Cu，其質(zhì)量為0.15mol×64g·mol^-1＝9.6g，故開始加入合金的質(zhì)量不可能為16.4g，A項錯；產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量為0.3mol/3＝0.1mol，標況下的體積為2.24L，D項錯；參加反應的硝酸的物質(zhì)的量等于產(chǎn)物硝酸鹽物質(zhì)的量的2倍與NO物質(zhì)的量之和，即為0.3mol+0.1mol＝0.4mol，故B項錯；生成沉淀完全時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，其體積為＝0.1L＝100mL，C項正確。