現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是         （填字母編號）。

A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）[來源:學。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
．溶液中的陰離子向
負
負
極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.017
0.017
mol甲醇．（計算
結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
＞
＞
c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是
BC
BC
（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣
生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是
SO2和NO
SO2和NO
．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是
SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧
SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧
．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有
A、B
A、B
（填序號）
A．充分利用太陽能，減少能源消耗        B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境                  D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．

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科目：高中化學 來源：太原二模 題型：問答題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：______．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是______．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計算
結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是______（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
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科目：高中化學 來源：2011年山西省太原市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：______．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是______．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計算
結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是______（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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