Question

圖是最簡單的銅-鋅原電池．對于該原電池，下列說法中不正確的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極．   
②電解質(zhì)溶液的pH不變．
③電子流動(dòng)方向?yàn)椋篫n→Cu．④Cu極上有H₂生成．
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H₂ 0.5mol．
⑥該原電池生成氫氣的速度比沒有連導(dǎo)線時(shí)慢．

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、①②⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．

解答： 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，
①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；   
②銅為正極，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以電解質(zhì)溶液的pH變大，故錯(cuò)誤；
③電子流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極到正極：Zn→Cu，故正確；
④銅為正極，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu極上有H₂生成，故正確；
⑤根據(jù)得失電子守恒，若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H₂ 0.5mol，故正確；
⑥形成原電池反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．