已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
C

試題分析：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57．3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀鹽酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱57．3kJ；濃硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶解過(guò)程中放熱，反應(yīng)放熱大于57．3kJ，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱小于57．3kJ；反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H3＞△H1＞△H2；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正 __          v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
A．中和反應(yīng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．炭燃燒生成COD．炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=              。
（2）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過(guò)程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0．040
0．080
0．080
0．160
0．160
c(S2O82－)/mol·L－1
0．040
0．040
0．080
0．080
0．040
t/s
88
44
22
11
t1
 
從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是                                           ；
表中顯色時(shí)間t1=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。

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