【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染,應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

【答案】C

【解析】左邊為氫氧燃料電池,磷酸為電解質(zhì),通入氫氣的一極a極為負(fù)極,通入氧氣的一極b極為正極,右邊為電解氯化鈉溶液的電解池,連接正極的c極為陽極,連接負(fù)極的d極為陰極。A. 電子流向?yàn)?/span>電極a→電板d,電極c→電極b,電子不能在溶液中流動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 電極b為正極,酸性條件下氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)得失電子守恒,在電極a參與反應(yīng)的氣體氫氣體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體氯氣體積為1:1,選項(xiàng)C正確;D. c端產(chǎn)生氯氣,為了防止大氣污染,應(yīng)在c端的U形管口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中吸收氯氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.﹣CHO的電子式:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的鍵線式:
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42 , 請(qǐng)寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
(3)該;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有 ( )

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe

D. H O Na Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料,工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.4KJmol﹣1
(1)已知H2(g)的燃燒熱為285KJ/mol,寫出NH3(g)在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式.
(2)25℃時(shí),將a mol (NH42SO4溶于水,向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 . (25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5
(3)工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH22]: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 . 反應(yīng)中CO2( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:

時(shí)間/min

 0

30

70

80

100

n(CO2)/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時(shí),υ正(CO280min時(shí).υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).在t℃時(shí),該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;
②在100min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 , 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將(填“增大”、“不變”或“減小”).
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留二位小數(shù)).
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖象可能是(填圖甲中的“A”或“B”).
⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH22〕的堿性溶液制取氫氣.該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 , 若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)況),則消耗的尿素為g(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是(  )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H--e===H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的分子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,反應(yīng)類型_______

(5)B的同系物分子式為C8H10的烴能使酸性高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色,則它的同分異構(gòu)體有____________種,寫出只含一個(gè)取代基的C8H10的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:

(1)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是_________

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_______________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(4)如何檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)________。

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán):_______。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-O-O-結(jié)構(gòu)):_______________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(7)已知: (R、R′為烴基))以HOCH2CH2OH為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______________________________。

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