Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)必須嚴(yán)格加以控制的是________（填字母）

A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆

（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 無 降低 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= —198kJ·mol-1 AC Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O CuFe2O4-x+ xH2O = CuFe2O4+ xH2↑

【解析】(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1；

(3)鋁是食品污染源之一，所以只要與人口腔接觸的含有鋁的物質(zhì)就需要加以控制；A．用明礬凈水，與人口腔接觸，需要控制，故A正確；B．制電線、電纜，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故B錯(cuò)誤；C．制包糖果用的鋁箔，與人口腔接觸，需要控制，故C正確；D．制防銹油漆，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；

(4)氧化鋁為兩性氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O；

(5)CuFe2O4-x與水反應(yīng)生成氫氣和CuFe2O4，反應(yīng)方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑。