【題目】在容積為2.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
【答案】 大于 0.36 逆反應(yīng) 0<c(N2O4)< 0.02 mol/L
【解析】(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0;K===0.36,故答案為:大于;0.36;
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍,氣體的壓強(qiáng)減小,平衡正向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍為0<c(N2O4)< 0.02mol/L,故答案為:正反應(yīng);0<c(N2O4)< 0.02mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)石墨電極(C)作________極,甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.a(chǎn)電極為純銅
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.CuSO4溶液的濃度保持不變
D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液,電極材料b為鋁,則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能夠說(shuō)明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是
A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同
B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性
C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)順序排列的是
A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水
C. 鹽酸 SO2 乙酸 D. 氯化鈉固體 液氯 BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以選用的試劑是
A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應(yīng),已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。
(1)一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成CO和H2。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,1min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________。
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填序號(hào))
a.c(CH4)=c(CO)
b.固體的總質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律:______________________。若700℃時(shí)測(cè)得c平衡(H2)=1.0mol·L-1,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________。
(2)菱鐵礦的主要成分是:FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_____________________。
(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備, 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是( )
A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀
C. 氧化性:K+>Ba2+>Na+
D. 堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
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