【題目】已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（ ）

A.將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

B.現(xiàn)有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①

C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

【答案】C

【解析】

A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)，A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確

C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯(cuò)誤；

D. 因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl-)比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在60gSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有電子數(shù)為18NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個(gè)NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)不是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3，結(jié)構(gòu)式為，二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

①寫(xiě)出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

已知25℃時(shí)，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)___________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測(cè)得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱(△H/kJ·mol-1)

平衡常數(shù)(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。

(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.NO和N2的體積比保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2

c.恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

d.恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)某實(shí)驗(yàn)小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)

甲

乙

0.2molNO2

0.1molNO2

0.4molCO

0.2molCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見(jiàn)圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出D原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：________。

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：

B.電負(fù)性：

C.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個(gè)電子的微粒)可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價(jià)為+1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線(xiàn)型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_______。

(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個(gè)晶胞中所含B原子個(gè)數(shù)為_____；其中原子坐標(biāo)參數(shù)為：，，，則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。(坐標(biāo)系如圖)

(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類(lèi)似，D離子的配位數(shù)是________；設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量如下：

則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案