【題目】（1）常見氨基酸的結構簡式：甘氨酸為：_______________，丙氨酸為：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有 ，又含有 ，既能和 反應又能和 反應生成鹽。

【答案】（1）H2NCH2COOH或、、H2NCH(CH3)COOH或、

（2）氨基 羧基 酸 堿（或羧基 氨基 堿 酸）

【解析】

試題分析：（1）甘氨酸就是氨基乙酸，即乙酸分子所含甲基中的一個氫原子被氨基取代后的有機物，因此其結構簡式為；丙氨酸就是α-氨基丙酸，即丙酸中亞甲基中的一個氫原子被氨基取代后的有機物，其結構簡式為；（2）氨基酸分子既含有堿性的氨基，又含有酸性的羧基，因此既能與堿反應生成鹽，又能與酸反應生成鹽。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )

A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A. CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

C. CH3COOH溶液與Na2C03反應生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在同溫同壓下，相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D.1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物
B.純凈物一定由分子構成
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于鹽類水解反應的是

①NH3＋H2ONH4+＋OH-

②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-

③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

④A13++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑

⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH）3↓＋CO32-

⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤ B．②③⑤ C． ①④⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過）。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________（填化學式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．某化學興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{色，用化學方程式表示這一實驗過程______________。

（4）燒堿可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關系，曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____，所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____（保留2位小數(shù)）。

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