Question

10．①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打．
（1）以上物質中屬于混合物的是③；屬于堿的是②；具有漂白性的是③；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是④．（填序號）
（2）純堿在水中的電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）不同物質組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的銨鹽（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO₃、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等；
（2）Na₂CO₃在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子；
（3）小蘇打與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應，與氫氧化鈉溶液不反應；
②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
③氯水屬于混合物，氯水中的HClO具有強氧化性，具有漂白性；
④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；
屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是③，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是④，
故答案為：③；②；③；④；
（2）Na₂CO₃在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）小蘇打與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了物質分類、物質性質、電解質電離、離子方程式等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意把握酸、堿、鹽、混合物等概念以及離子方程式的書寫方法．